同是一种硫酸，浓度不同时其性质也大有差别。浓硫酸可以安分地“住”在铁“房子”里，而稀硫酸遇到铁时就将铁“吃”掉。所以,工厂里要想将钢件上面的铁锈除掉，只要把零件在10%左右的稀酸里洗个澡就可以了。

硝酸也是一样，浓硝酸不腐蚀铝,稀硝酸对铝竟毫不容情，一定要用不锈钢的容器来装盛它。但是，不锈钢却怕“见”浓硝酸的“面”。

另外,稀硫酸能导电,浓硫酸不导电;浓硫酸是强烈的脱水剂,将木头放到浓硫酸里,术头纤维素中的水分马上被硫酸吸收而只留下乌黑的碳，稀硫酸对木头差不多不加侵犯;浓硫酸还是强氧化剂，当它遇到某些金属时，可以将金属变成硫酸盐，同时放出二氧化硫和硫化氢气体。稀硫酸却是较弱的氧化剂,当它遇到某些金属时,金属可以将硫酸分子中的氢取代出来,而和硫酸根结合在一起。

浓硝酸也是强氧化剂，当它和金属作用时,会放出红棕色的二氧化氮气体。稀硝酸和金属作用时，却只放出无色的一氧化氮气体; 跟空气接触后才变成淡棕红色的二氧化氮气体。

浓酸和稀酸的化学性质所以如此差异，主要是它们所蕴藏的化学能各不相同。稀酸的氧化能力不如浓酸，而浓酸的导电性能却不如稀酸。

金属的性格有的活泼,有的不活泼,比如，把一小块锌放到任何一种铅盐的溶液中,锌就逐渐溶解,而将铅从溶液中“赶”出来。反过来，如果把一小块铅放到锌盐溶液中,却相安无事,这说明锌比铅活泼。远在1865年,俄国科学家别凯洛夫曾按照金属取代能力的大小把它们排了个队,确定了金属活泼性的顺序表。

在这个表中，除了金属以外，还包括有氢,因为氢可以从稀硫酸中被位于它前边的金属取代出来。

所以，当它们遇到各种不同的金属时,表现出的反应结果也各不相同了。

(叶树滋)